{"id":1120,"date":"2022-01-20T12:02:10","date_gmt":"2022-01-20T12:02:10","guid":{"rendered":"https:\/\/example.com\/?p=1120"},"modified":"2022-01-20T12:02:10","modified_gmt":"2022-01-20T12:02:10","slug":"latihan-soal-saintek-utbk-kimia","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/latihan-soal-saintek-utbk-kimia","title":{"rendered":"Latihan Soal Saintek UTBK 2022: Kimia"},"content":{"rendered":"

\"Latihan<\/p>\n

<\/p>\n

\n

UTBK semakin dekat. Persiapkan dirimu dengan latihan soal dan pembahasan UTBK Kimia 2022 berikut ini!<\/em><\/p>\n<\/blockquote>\n

—<\/p>\n

\"SEPARATOR<\/em><\/p>\n

Topik<\/strong>: Asam Basa<\/strong><\/p>\n

Sub Topik<\/strong>: Teori Asam Basa<\/strong><\/p>\n

1. Pada reaksi berikut<\/p>\n

\"kimia<\/p>\n

Senyawa yang bersifat asam menurut Bronsted\u2013Lowry adalah\u2026<\/p>\n

\"kimia<\/p>\n

 <\/p>\n

Kunci<\/strong>: B<\/strong><\/p>\n

Pembahasan<\/strong>:<\/strong><\/p>\n

Asam menurut teori asam basa Bronsted\u2013Lowry adalah spesi yang mendonorkan  proton (H+<\/sup>). Asam dan basa konjugasi hanya berbeda pada jumlah satu atom H nya saja. Asam Bronsted-Lowry memiliki satu atom H lebih banyak dibandingkan basa konjugasinya. Jadi, spesi yang termasuk asam adalah HF dengan basa konjugasinya adalah F\u2013<\/sup>. NH3<\/sub> dalam hal ini juga merupakan asam, tetapi dia juga sekaligus basa karena dalam reaksinya, NH3<\/sub> berubah menjadi NH4<\/sub>+<\/sup> dan NH2<\/sub>–<\/sup>.<\/p>\n

\"SEPARATOR<\/em><\/p>\n

Topik<\/strong>: Asam Basa<\/strong><\/p>\n

Sub Topik<\/strong>: Perhitungan Asam Basa<\/strong><\/p>\n

2. Magnesium hidroksida terdapat pada obat maag dengan \"kimia Bila 4 tablet obat maag (tiap tablet mengandung \"kimia dilarutkan dalam 200 mL air, pH larutan diperkirakan akan menjadi \u2026 \"kimia<\/p>\n

    \n
  1. 10<\/li>\n
  2. 5 + log2<\/li>\n
  3. 4<\/li>\n
  4. 11 + log2<\/li>\n
  5. 9 – log 2<\/li>\n<\/ol>\n

     <\/p>\n

    Kunci<\/strong>: A<\/strong><\/p>\n

    Pembahasan<\/strong>:<\/strong><\/p>\n

    \"kimia<\/strong>merupakan basa lemah bervalensi 2. Karena \"kimiadari \"kimia<\/strong>sangat kecil dan jauh dari \"kimia ion <\/span><\/span>hidroksida dari hasil disosiasi kedua \"kimia<\/strong>bisa diabaikan saja, sehingga rumus yang digunakan adalah:<\/p>\n

    \"kimia<\/p>\n

    \"SEPARATOR<\/em><\/p>\n

    Topik<\/strong>: Asam Basa<\/strong><\/p>\n

    Sub Topik<\/strong>: Larutan Penyangga Basa<\/strong><\/p>\n

    3. Untuk memperoleh larutan dengan \"kimia volume larutan HCl 0,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan metilamina\"kimia adalah..<\/p>\n

      \n
    1. 20 mL <\/li>\n
    2. 40 mL <\/li>\n
    3. 50 mL <\/li>\n
    4. 100 mL <\/li>\n
    5. 200 mL <\/li>\n<\/ol>\n

       <\/p>\n

      Kunci<\/strong>: D<\/strong><\/p>\n

      Pembahasan<\/strong>:<\/strong><\/p>\n

      Dalam hal ini, basa lemah ditambahkan dengan asam kuat hingga pH tertentu. Ada kemungkinan tiga skema dari pencampuran ini:<\/p>\n

        \n
      1. Buffer basa (bila jumlah basa lemah > jumlah asam kuat)<\/li>\n
      2. Hidrolisis garam asam (bila jumlah basa lemah = jumlah asam kuat)<\/li>\n
      3. Sisa asam kuat (bila jumlah basa lemah < jumlah asam kuat)<\/li>\n<\/ol>\n

        Kasus \"kimia maupun \"kimiaakan kita temui pada kondisi buffer. Oleh karenanya, kondisi yang diminta soal adalah kondisi buffer, sehingga rumus yang digunakan adalah:<\/p>\n

        \"kimia<\/p>\n

        Agar terbentuk \"kimia maka \"kimia atau dengan kata lain <\/p>\n

        \"kimia<\/p>\n

        \"kimia<\/p>\n

        \"kimia<\/p>\n

        \"kimia<\/p>\n

        \"SEPARATOR<\/em><\/p>\n

        Topik<\/strong>: Asam Basa<\/strong><\/p>\n

        Sub Topik<\/strong>: Larutan Penyangga Asam<\/strong><\/p>\n

        4. Sebanyak 200 mL larutan NaOH dicampurkan dengan 600 mL larutan \"kimia Kedua larutan itu memiliki konsentrasi yang sama. pH larutan yang terbentuk adalah\u2026 (log2 = 0,3)<\/span><\/span><\/p>\n

          \n
        1. 4,4<\/li>\n
        2. 4,7<\/li>\n
        3. 9,6<\/li>\n
        4. 9<\/li>\n
        5. 9,3<\/li>\n<\/ol>\n

          <\/p>\n

          Kunci<\/strong>: A<\/strong><\/p>\n

          Pembahasan<\/strong>:<\/strong><\/p>\n

          Konsentrasi \"kimia sama sehingga untuk memudahkan, diasumsikan 1 M.<\/p>\n

          \"kimia<\/p>\n

          Kondisi: Asam lemah + basa kuat, jumlah asam lemah > jumlah basa kuat<\/p>\n

          Karena sisa asam lemah, campuran mengikuti skema buffer asam, sehingga rumus yang digunakan adalah:<\/p>\n

          \"kimia<\/p>\n

          \"SEPARATOR<\/em><\/p>\n

          Topik<\/strong>: Asam Basa<\/strong><\/p>\n

          Sub Topik<\/strong>: Hidrolisis Garam Basa<\/strong><\/p>\n

          5. Asam asetat (CH3<\/sub>COOH) adalah asam lemah dengan Ka = 10-5<\/sup>. Perbandingan [CH3<\/sub>COOH] dan [CH3<\/sub>COO–<\/sup>] dalam larutan CH3<\/sub>COOK pada pH= 8 adalah \u2026<\/p>\n

            \n
          1. 0,01<\/li>\n
          2. 0,1<\/li>\n
          3. 10<\/li>\n
          4. 0,001<\/li>\n
          5. 1<\/li>\n<\/ol>\n

             <\/p>\n

            Kunci<\/strong>: D<\/strong><\/p>\n

            Pembahasan<\/strong>:<\/strong><\/p>\n

            Larutan CH3<\/sub>COOK merupakan larutan garam basa yang terdiri dari asam lemah CH3<\/sub>COOH dan basa kuat KOH. Oleh karenanya, dia mengalami hidrolisis sebagian. Ion yang terhidrolisis adalah CH3<\/sub>COO–<\/sup>, seperti pada reaksi:<\/p>\n

            \"kimia<\/p>\n

            \"kimia<\/p>\n

            \"SEPARATOR<\/em><\/p>\n

            Topik<\/strong>: Asam Basa<\/strong><\/p>\n

            Sub Topik<\/strong>: Hidrolisis Garam Asam<\/strong><\/p>\n

            6. Ke dalam 200 mL larutan HCl 0,10 M ditambahkan \"kimia Larutan yang dihasilkan memiliki pH \u2026<\/p>\n

              \n
            1. 4<\/li>\n
            2. 10<\/li>\n
            3. 5<\/li>\n
            4. 9<\/li>\n
            5. 8<\/li>\n<\/ol>\n

               <\/p>\n

              Kunci<\/strong>: C<\/strong><\/p>\n

              Pembahasan<\/strong>:<\/strong><\/p>\n

              \"kimia<\/p>\n

              Kondisi: Basa lemah + asam kuat, jumlah basa lemah = jumlah asam kuat, sehingga masuk hidrolisis garam asam.<\/p>\n

              \"kimia<\/p>\n

              \"SEPARATOR<\/em><\/p>\n

              Topik<\/strong>: Asam Basa<\/strong><\/p>\n

              Sub Topik<\/strong>: Titrasi Asam Basa<\/strong><\/p>\n

              7. Asam oksalat adalah asam berbasa dua. Sebanyak 10 mL larutan asam oksalat diencerkan dengan air sampai volumenya 100 mL. Larutan ini digunakan untuk menitrasi 20 mL larutan NaOH 0,2 M dengan indikator bromtimol biru. Bila titik akhir titrasi diperoleh saat volume asam oksalat mencapai 50 mL, maka konsentrasi larutan asam oksalat awal adalah \u2026<\/p>\n

                \n
              1. 0,08 M<\/li>\n
              2. 0,40 M<\/li>\n
              3. 0,80 M<\/li>\n
              4. 1,60 M<\/li>\n
              5. 3,20 M<\/li>\n<\/ol>\n

                 <\/p>\n

                Kunci<\/strong>: B<\/strong><\/p>\n

                Pembahasan<\/strong>:<\/strong><\/p>\n

                Untuk mencari konsentrasi pada saat titrasi bisa digunakan rumus:<\/p>\n

                (Jangan lupa a asam oksalat \"kimia adalah 2)<\/p>\n

                \"kimia<\/p>\n

                Konsentrasi yang diminta soal adalah konsentrasi awal (sebelum pengenceran), sedangkan yang dicari baru konsentrasi yang digunakan saat titrasi (setelah pengenceran). Oleh karenanya, untuk mencari konsentrasi awal digunakan rumus pengenceran:<\/p>\n

                \"kimia<\/p>\n

                \"SEPARATOR<\/em><\/p>\n

                Topik<\/strong>: Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan<\/strong><\/p>\n

                Sub Topik<\/strong>: Hasil Kali Kelarutan<\/strong><\/p>\n

                8. Pada temperatur tertentu \"kimia berturut \u2013 turut adalah \"kimia Pada temperatur tersebut..<\/p>\n

                  \n
                1. Kelarutan kedua zat tidak bisa dibandingkan, karena berbeda jumlah ionnya<\/li>\n
                2. Kelarutan kedua zat tidak bisa dibandingkan, karena berbeda anion<\/li>\n
                3. Kelarutan \"kimia<\/span> sama dengan kelarutan \"kimia<\/li>\n
                4. Kelarutan \"kimia <\/span>lebih besar daripada kelarutan \"kimia<\/li>\n
                5. Kelarutan\"kimia lebih besar daripada kelarutan \"kimia<\/span><\/li>\n<\/ol>\n

                   <\/p>\n

                  Kunci<\/strong>: D<\/strong><\/p>\n

                  Pembahasan<\/strong>:<\/strong><\/p>\n

                  Menentukan kelarutan \"kimia<\/p>\n

                  \"kimia<\/p>\n

                  Menentukan kelarutan \"kimia<\/span><\/p>\n

                  \"kimia<\/p>\n

                  \"kimia<\/p>\n

                  \"SEPARATOR<\/em><\/p>\n

                  Topik<\/strong>: Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan<\/strong><\/p>\n

                  Sub Topik<\/strong>: Kelarutan<\/strong><\/p>\n

                  9. Jika diketahui Ksp \"kimiamaka kelarutan \"kimia dalam 1 L larutan asam sulfat yang pHnya 1-log2 adalah \u2026<\/span><\/p>\n

                  \"kimia<\/p>\n

                   <\/p>\n

                  Kunci<\/strong>: D<\/strong><\/p>\n

                  Pembahasan<\/strong>:<\/strong><\/p>\n

                  \"kimia<\/strong><\/p>\n

                  \"kimia<\/strong><\/p>\n

                  \"SEPARATOR<\/em><\/p>\n

                  Topik<\/strong>: Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan<\/strong><\/p>\n

                  Sub Topik<\/strong>: Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Kelarutan<\/strong><\/p>\n

                  10. Kelarutan\"kimia dalam air sama dengan kelarutan \"kimia dalam air panas<\/p>\n

                  SEBAB<\/p>\n

                  Kelarutan suatu garam hanya berubah jika ada pemanasan<\/p>\n

                    \n
                  1. Pernyataan benar, sebab benar dan saling berhubungan<\/li>\n
                  2. Pernyataan benar, sebab benar, tetapi tidak berhubungan<\/li>\n
                  3. Pernyataan benar, sebab salah<\/li>\n
                  4. Pernyataan salah, sebab benar<\/li>\n
                  5. Pernyataan salah, sebab salah<\/li>\n<\/ol>\n

                     <\/p>\n

                    Kunci<\/strong>: E<\/strong><\/p>\n

                    Pembahasan<\/strong>:<\/strong><\/p>\n

                    Pernyataan pertama salah.<\/strong><\/p>\n

                    Kelarutan \"kimia lebih besar pada air panas dari pada air biasa. Ini disebabkan karena \"kimia bergantung pada faktor suhu. Umumnya Ketika suhu dinaikkan, \"kimia akan meningkat, sehingga lebih banyak \"kimia yang larut.<\/p>\n

                    Pernyataan kedua salah.<\/strong><\/p>\n

                    Kelarutan garam dapat berubah karena faktor ion senama, suhu, pH dan pengadukan.<\/p>\n

                    \"SEPARATOR<\/em><\/p>\n

                    Masih kurang? Wah, kamu wajib coba paket <\/span>UTBK Brain Academy<\/a> sih. Tryout-nya sampai 23 kali loh! Ada modul belajar, rasionalisasi SNMPTN, sesi konsultasi via google meet atau chat, tes minat bakat, kelas pengembangan diri, laporan perkembangan belajar, ribuan latihan soal, dan masih banyak fitur lain yang bantu kamu masuk PTN favorit. <\/span><\/p>\n

                    \"[IDN]<\/a><\/p>\n

                    Tim Penyusun:<\/p>\n

                      \n
                    1.  Moch. Akbar Reno Marsasi<\/li>\n
                    2. Berlian Belia Basuki<\/li>\n<\/ol>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"","protected":false},"author":7,"featured_media":1120,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_knawatfibu_url":["https:\/\/cdn-web.ruangguru.com\/landing-pages\/assets\/hs\/Latihan%20Soal%20UTBK%202022%20Kimia-01.jpg"]},"categories":[1],"tags":[10,40],"class_list":["post-1120","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-uncategorized","tag-latihan-soal","tag-utbk-snbt"],"aioseo_notices":[],"yoast_head":"\nLatihan Soal Saintek UTBK 2022: Kimia - Portal Belajar & Latihan Soal Terlengkap | Blog Brain Academy<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/latihan-soal-saintek-utbk-kimia\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"en_US\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Latihan Soal Saintek UTBK 2022: Kimia - Portal Belajar & Latihan Soal Terlengkap | Blog Brain Academy\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/latihan-soal-saintek-utbk-kimia\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Portal Belajar & Latihan Soal Terlengkap | Blog Brain Academy\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2022-01-20T12:02:10+00:00\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"MT Brain Academy\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Written by\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"MT Brain Academy\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Est. reading time\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"4 minutes\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/latihan-soal-saintek-utbk-kimia\",\"url\":\"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/latihan-soal-saintek-utbk-kimia\",\"name\":\"Latihan Soal Saintek UTBK 2022: Kimia - Portal Belajar & Latihan Soal Terlengkap | Blog Brain Academy\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/#website\"},\"primaryImageOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/latihan-soal-saintek-utbk-kimia#primaryimage\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/latihan-soal-saintek-utbk-kimia#primaryimage\"},\"thumbnailUrl\":\"https:\/\/cdn-web.ruangguru.com\/landing-pages\/assets\/hs\/Latihan%20Soal%20UTBK%202022%20Kimia-01.jpg\",\"datePublished\":\"2022-01-20T12:02:10+00:00\",\"author\":{\"@id\":\"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/#\/schema\/person\/1f0d374aff6cf1d9b707932750fd0029\"},\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/latihan-soal-saintek-utbk-kimia#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"en-US\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/latihan-soal-saintek-utbk-kimia\"]}]},{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"en-US\",\"@id\":\"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/latihan-soal-saintek-utbk-kimia#primaryimage\",\"url\":\"https:\/\/cdn-web.ruangguru.com\/landing-pages\/assets\/hs\/Latihan%20Soal%20UTBK%202022%20Kimia-01.jpg\",\"contentUrl\":\"https:\/\/cdn-web.ruangguru.com\/landing-pages\/assets\/hs\/Latihan%20Soal%20UTBK%202022%20Kimia-01.jpg\"},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/latihan-soal-saintek-utbk-kimia#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Home\",\"item\":\"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Latihan Soal Saintek UTBK 2022: Kimia\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/#website\",\"url\":\"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/\",\"name\":\"Portal Belajar & Latihan Soal Terlengkap | Blog Brain Academy\",\"description\":\"\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":{\"@type\":\"PropertyValueSpecification\",\"valueRequired\":true,\"valueName\":\"search_term_string\"}}],\"inLanguage\":\"en-US\"},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/#\/schema\/person\/1f0d374aff6cf1d9b707932750fd0029\",\"name\":\"MT Brain Academy\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"en-US\",\"@id\":\"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"MT Brain Academy\"},\"url\":\"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/author\/mt-brain-academy\"}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Latihan Soal Saintek UTBK 2022: Kimia - Portal Belajar & Latihan Soal Terlengkap | Blog Brain Academy","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/latihan-soal-saintek-utbk-kimia","og_locale":"en_US","og_type":"article","og_title":"Latihan Soal Saintek UTBK 2022: Kimia - Portal Belajar & Latihan Soal Terlengkap | Blog Brain Academy","og_url":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/latihan-soal-saintek-utbk-kimia","og_site_name":"Portal Belajar & Latihan Soal Terlengkap | Blog Brain Academy","article_published_time":"2022-01-20T12:02:10+00:00","author":"MT Brain Academy","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Written by":"MT Brain Academy","Est. reading time":"4 minutes"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/latihan-soal-saintek-utbk-kimia","url":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/latihan-soal-saintek-utbk-kimia","name":"Latihan Soal Saintek UTBK 2022: Kimia - Portal Belajar & Latihan Soal Terlengkap | Blog Brain Academy","isPartOf":{"@id":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/#website"},"primaryImageOfPage":{"@id":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/latihan-soal-saintek-utbk-kimia#primaryimage"},"image":{"@id":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/latihan-soal-saintek-utbk-kimia#primaryimage"},"thumbnailUrl":"https:\/\/cdn-web.ruangguru.com\/landing-pages\/assets\/hs\/Latihan%20Soal%20UTBK%202022%20Kimia-01.jpg","datePublished":"2022-01-20T12:02:10+00:00","author":{"@id":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/#\/schema\/person\/1f0d374aff6cf1d9b707932750fd0029"},"breadcrumb":{"@id":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/latihan-soal-saintek-utbk-kimia#breadcrumb"},"inLanguage":"en-US","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/latihan-soal-saintek-utbk-kimia"]}]},{"@type":"ImageObject","inLanguage":"en-US","@id":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/latihan-soal-saintek-utbk-kimia#primaryimage","url":"https:\/\/cdn-web.ruangguru.com\/landing-pages\/assets\/hs\/Latihan%20Soal%20UTBK%202022%20Kimia-01.jpg","contentUrl":"https:\/\/cdn-web.ruangguru.com\/landing-pages\/assets\/hs\/Latihan%20Soal%20UTBK%202022%20Kimia-01.jpg"},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/latihan-soal-saintek-utbk-kimia#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Home","item":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Latihan Soal Saintek UTBK 2022: Kimia"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/#website","url":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/","name":"Portal Belajar & Latihan Soal Terlengkap | Blog Brain Academy","description":"","potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/?s={search_term_string}"},"query-input":{"@type":"PropertyValueSpecification","valueRequired":true,"valueName":"search_term_string"}}],"inLanguage":"en-US"},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/#\/schema\/person\/1f0d374aff6cf1d9b707932750fd0029","name":"MT Brain Academy","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"en-US","@id":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/?s=96&d=mm&r=g","caption":"MT Brain Academy"},"url":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/author\/mt-brain-academy"}]}},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1120","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/7"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1120"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1120\/revisions"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1120"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1120"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1120"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.brainacademy.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1120"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}